Ácido cítrico
Natural y biológicamente compatible:El ácido cítrico se encuentra de forma natural en plantas y animales y desempeña un papel clave en la respiración celular, lo que lo hace altamente biocompatible y adecuado para aplicaciones alimentarias, farmacéuticas y biológicas.
Reactividad química multifuncional:Con tres grupos carboxilo, el ácido cítrico puede liberar iones de hidrógeno gradualmente y formar iones citrato, lo que permite una regulación eficaz del pH e interacciones químicas versátiles en diversas formulaciones.
Excelente capacidad de quelación de metales:El ácido cítrico se combina fácilmente con iones metálicos para formar sales de citrato estables, como el citrato de calcio, que se utiliza ampliamente en la fortificación de alimentos, medicamentos y aplicaciones industriales.
Fuerte capacidad de formación de derivados y ésteres: Puede formar una variedad de ésteres de citrato (por ejemplo, citrato de trimetilo, citrato de trietilo), ampliando su uso en plastificantes, productos farmacéuticos, cosméticos y productos químicos especiales.
El ácido cítrico es un compuesto orgánico blanco, cristalino y ligeramente ácido que se produce de forma natural en la mayoría de las plantas y muchos animales, donde funciona como intermediario en la respiración celular. Debido a que contiene tres grupos carboxilo, se clasifica como un ácido carboxílico, más específicamente un ácido tricarboxílico. El término "cítrico" proviene de la palabra griega kedromelon, que significa "manzana de melón", en referencia a la fruta de la cidra. Los escritos griegos antiguos mencionan kitron, kitrion o kitreos para describir la cidra, una fruta oblonga de varias pulgadas de largo producida por el árbol parecido a un arbusto Citrus medica. Los limones y las limas son particularmente ricos en ácido cítrico, que puede representar hasta el 8% de su peso seco.
Como ácido débil, el ácido cítrico libera iones de hidrógeno de sus tres grupos carboxilo (COOH) al disolverse en solución. Al perder un ion de hidrógeno de cada grupo, se forma el ion citrato (C₃H₅O(COO)₃³⁻). Durante la ionización parcial, también pueden generarse iones intermedios. El ion citrato se une fácilmente a iones metálicos para formar sales, siendo el ejemplo más común el citrato de calcio. Además, el ácido cítrico puede reaccionar para formar ésteres, produciendo diversos compuestos de citrato, como el citrato de trimetilo y el citrato de trietilo.
El ácido cítrico se utiliza ampliamente como acidulante y antioxidante, y se produce típicamente mediante la fermentación de soluciones de azúcar por mohos, así como mediante la extracción de jugo de limón, jugo de lima y residuos del procesamiento de piña. Es el principal ácido presente en naranjas, limones y limas, y está disponible tanto en forma anhidra como monohidratada. La forma anhidra cristaliza en soluciones calientes, mientras que la forma monohidratada cristaliza en soluciones más frías, por debajo de 36,5 °C. A 20 °C, la solubilidad del ácido cítrico anhidro es de aproximadamente 146 g/100 mL de agua destilada, mientras que el ácido cítrico monohidratado se disuelve a aproximadamente 175 g/100 mL. Una solución acuosa al 1 % tiene un pH de aproximadamente 2,3 a 25 °C.
Propiedades químicas del ácido cítrico
Punto de fusión |
153-159 °C (lit.) |
Punto de ebullición |
248,08 °C (estimación aproximada) |
densidad |
1,67 g/cm3 a 20 °C |
densidad de vapor |
7.26 (contra el aire) |
presión de vapor |
<0,1 hPa (20 °C) |
índice de refracción |
1.493~1.509 |
FEMA |
2306 | ÁCIDO CÍTRICO |
Fp |
100 °C |
temperatura de almacenamiento |
2-8°C |
solubilidad |
El ácido cítrico también se disuelve en absoluto (anhidro).etanol(76 partes de ácido cítrico por 100 partes de etanol) a 15 °C. |
forma |
arena |
pka |
3.14 (a 20℃) |
color |
Blanco |
PH |
3,24 (solución de 1 mM); 2,62 (solución de 10 mM); 2,08 (solución de 100 mM); |
Olor |
Inodoro |
Tipo de olor |
inodoro |
límite explosivo |
8%, 65°F |
Solubilidad en agua |
soluble en agua (1174g/L a 10°C, 1809g/L a 30°C, 3825g/L a 80°C). |
Sensible |
Higroscópico |
λmáx |
λ: 260 nm Amáx.: 0,20 |
Merck |
14.2326 |
Número del JECFA |
218 |
BRN |
782061 |
Estabilidad: |
Estable. Incompatible con bases, agentes oxidantes fuertes, agentes reductores y nitratos metálicos. |
InChiKey |
كركنيبشكسنجكسهففيسن |
Iniciar sesión |
-1.64 |
Referencia de la base de datos CAS |
77-92-9 (Referencia de base de datos CAS) |
Referencia de química del NIST |
Ácido 1,2,3-propanetricarboxílico, 2-hidroxi-(77-92-9) |
Sistema de Registro de Sustancias de la EPA |
Ácido cítrico (77-92-9) |
Información de seguridad
Códigos de peligro |
Xi,C,T |
Declaraciones de riesgo |
41-36/37/38-36/38-37/38-34-36-35-61-60 |
Declaraciones de seguridad |
26-39-37/39-24/25-36/37/39-45-36-53 |
lector |
ONU 1789 8/PG 3 |
WGK Alemania |
1 |
RTECS |
GE7350000 |
F |
9 |
Ley de Control de Sustancias Tóxicas |
Sí |
Código HS |
2918 14 00 |
Datos sobre sustancias peligrosas |
77-92-9 (Datos sobre sustancias peligrosas) |
Toxicidad |
LD50 en ratones y ratas (mmol/kg): 5,0, 4,6 i.p. (Gruber, Halbeisen) |
Gracias a su naturaleza higroscópica y su sabor ácido y fuerte, el ácido cítrico se utiliza ampliamente en la industria alimentaria. Entre sus aplicaciones típicas se incluyen bebidas de frutas y bebidas carbonatadas en concentraciones del 0,25 % al 0,40 %, queso al 3 % o 4 % y gelatinas. También actúa como antioxidante en productos como las patatas instantáneas, las hojuelas de trigo y los palitos de patata, donde ayuda a prevenir el deterioro mediante la quelación de iones metálicos. Además, al combinarse con otros antioxidantes, ayuda a inhibir la decoloración en frutas frescas congeladas.
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